PH酸度計(jì)數(shù)字不穩(wěn)定原因匯總：
1、檢查電極是否損壞；
2、應(yīng)該是電極使用時(shí)間過長。先校準(zhǔn)看是否有效；
3、嘗試用2.5mmol/lKCl溶液浸泡探頭；
4、清潔玻璃球。是不是時(shí)間長了一些有機(jī)物附著在上面，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏；
5、水中存在化學(xué)平衡~CO2+H2O→H++HCO3-。因?yàn)橐话愕募兯虻乇硭侨鯄A性的，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以pH值會(huì)一直上升；
6、在被測(cè)水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械目傠x子強(qiáng)度，增加電導(dǎo)率，使測(cè)量快速穩(wěn)定。在使用該方法時(shí)，必須注意加入的KCl溶液不得含有任何堿性或酸性雜質(zhì)。因此，KCl試劑應(yīng)為高純度，所配溶液的水質(zhì)也應(yīng)為高純中性水質(zhì)；
7、測(cè)定過程中，CO2被吸收，pH值不斷升高；
8、PH酸度計(jì)測(cè)量pH值的原理是將指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中，形成一次電池。在室溫（25℃）下，每單位pH值相當(dāng)于59.1mv的電動(dòng)勢(shì)變化值。在儀器上直接用pH讀數(shù)表示，在儀器上補(bǔ)償溫差。由于純水中離子很少，不能形成穩(wěn)定的原電池，因此在被測(cè)水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械目傠x子強(qiáng)度，增加電導(dǎo)率和使測(cè)量快速穩(wěn)定；
9、pH計(jì)讀數(shù)不穩(wěn)定：被測(cè)溶液為酸性，用pH=4的緩沖液修正斜率，被測(cè)溶液為堿性，用pH=9的緩沖液修正斜率。斜率調(diào)整的溶液以被測(cè)溶液的pH值為佳；
10、可能是接觸不良；
11、感覺pH計(jì)稍微晃動(dòng)一下，讀數(shù)也會(huì)有變化；
12、應(yīng)該不是電極。一般電極上有一個(gè)小孔，應(yīng)填充3mol/lkcl；
13、電極在使用過程中pH值不穩(wěn)定與校正基本無關(guān)。它與電源電壓的波動(dòng)、電極的性能、電極的導(dǎo)絲、電極插座的接觸、被測(cè)溶液的溫度等有關(guān)。校準(zhǔn)時(shí)，如果被測(cè)溶液接近酸性，用“6”定位，如果是堿性，用“9”定位。
14、應(yīng)該是電極的問題。使用前激活它。而且，無論使用與否，電極都會(huì)在一年內(nèi)被淘汰。測(cè)量酸性溶液的偏差并用接近4和7的緩沖液校正；堿性溶液要用7、10緩沖液校正；
15、奇怪的是，純凈水的pH值可以直接用pH計(jì)測(cè)量。了解PH酸度計(jì)的測(cè)量原理：讀數(shù)是通過水中所含離子在電極的作用下定向運(yùn)動(dòng)形成電流來顯示的。純水中離子太少，電解率低。測(cè)量如何穩(wěn)定；
16、可能是接觸不良。或者電極浸液（3mol/LKCl溶液）較少，電極沒有*浸入電極浸液中。另外，電極老化或應(yīng)更換；
17、跟室溫有關(guān)。當(dāng)溫度低或空氣流速快時(shí)，會(huì)影響pH計(jì)。保持室溫穩(wěn)定，測(cè)量時(shí)關(guān)好門窗；
18、如果測(cè)純水，不穩(wěn)定是正常的。離子少，緩沖能力弱。環(huán)境對(duì)其影響很大。一般取一個(gè)比較穩(wěn)定的值就可以了。
